I en total jonisk ekvation , vi representerar alla lösliga joniska föreningar som deras dissocierade joner. Vissa av dessa joner deltar emellertid inte i den kemiska reaktionen. Dessa kallas åskådarejoner .
Varför kallas de åskådarejoner?
Föreställ dig en kemisk reaktion som en pjäs. Åskådarjonerna är som publiken - de är närvarande, de observerar handlingen, men de deltar inte direkt i dramaet som utvecklas på scenen.
Här är uppdelningen:
1. Total jonisk ekvation: Visar alla joner i lösning, även de som inte förändras.
2. netjonisk ekvation: Fokuserar på jonerna som faktiskt reagerar och utelämnar åskådarjonerna.
Vad gör en jon till en åskådarejon?
* De verkar oförändrade på båda sidor av den totala joniska ekvationen. Detta innebär att de är närvarande som reaktanter och produkter i samma form.
* De bildar inte en fällning, gas eller vatten. Dessa är de typiska indikatorerna för en kemisk reaktion som inträffar.
Exempel:
Låt oss säga att vi har reaktionen mellan vattenhaltigt silvernitrat (AGNO₃) och vattenhaltig natriumklorid (NaCl) vilket resulterar i en fällning av silverklorid (AgCl).
* Molekylär ekvation: Agno₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + nano₃ (aq)
* Total jonisk ekvation: Ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
* netjonisk ekvation: AG⁺ (AQ) + CL⁻ (AQ) → AGCL (S)
I detta fall är Na⁺ och No₃⁻ åskådarejoner. De är närvarande på båda sidor av den totala joniska ekvationen, och de bildar inte fällningen AGCL. Den nettojoniska ekvationen visar endast jonerna som reagerar och belyser den faktiska kemiska förändringen.
Sammanfattningsvis är åskådarejoner viktiga eftersom:
* De hjälper oss att förstå vilka joner som är involverade i den faktiska reaktionen.
* De hjälper oss att förenkla den kemiska ekvationen genom att fokusera på de väsentliga komponenterna.
* De betonar de viktigaste förändringarna som händer i den kemiska processen.
