Förstå grunderna
* mullvad: En mol är en mätenhet som representerar ett specifikt antal partiklar. En mol innehåller 6,022 x 10^23 partiklar (detta är Avogadros nummer).
* fosforånga: Fosfor finns i olika former. Vit fosfor (P4) är den vanligaste formen vid rumstemperatur. I ångtillståndet finns fosfor som P4 -molekyler.
Beräkning
1. molmassa av P4: Den molmassan av P4 är 4 gånger den atommassan av fosfor, som är ungefär 31 g/mol. Så den molmassan för P4 är 4 * 31 g/mol =124 g/mol.
2. atomer per molekyl: Varje molekyl av P4 innehåller 4 fosforatomer.
3. atomer per mol: Eftersom en mol P4 innehåller 6,022 x 10^23 molekyler, och varje molekyl har 4 atomer, innehåller en mol P4 4 * 6,022 x 10^23 =2,409 x 10^24 fosforatomer.
Därför finns det cirka 2,409 x 10^24 fosforatomer i en mol fosforånga.
