* koppar (ii) Iions elektroniska konfiguration: Koppar (II) har en D⁹ -elektronisk konfiguration, vilket innebär att den har en oparad elektron i sina d -orbitaler.
* ligandfältets delning: När en ligand (som vatten eller kloridjoner) närmar sig Cu² -jonen, interagerar den med d -orbitalerna, vilket får dem att delas upp i olika energinivåer. Denna splittring kallas ligandfältdelning .
* d-d-övergångar: Den oparade elektronen kan absorbera energi och hoppa till en högre energi D -orbital. Denna absorption sker i det synliga området i det elektromagnetiska spektrumet, specifikt i de orange-röda våglängderna.
* Kompletterande färg: Eftersom koppar (II) -jonen absorberar orangröd ljus, kompletterande färg , som är blå , överförs och reflekteras, vilket ger lösningen sin karakteristiska blå färg.
Faktorer som påverkar färg:
* ligandtyp: Olika ligander kan orsaka olika grader av ligandfältdelning, vilket påverkar färgen på kopparsaltet. Exempelvis är koppar (ii) sulfat (cuso₄) ljusblå i lösning, medan koppar (ii) klorid (CUCL₂) är grönblå.
* Koncentration: Intensiteten hos den blå färgen beror på koncentrationen av koppar (II) joner.
* lösningsmedel: Lösningsmedlet kan också påverka färgen genom att förändra interaktionen mellan Cu² -jonen och liganden.
Undantag:
Medan de flesta koppar (ii) salter är blå, finns det några undantag, som:
* koppar (i) Salter: Koppar (i) salter (Cu⁺) är vanligtvis färglösa eller vita på grund av de fyllda d-orbitalerna, som förhindrar D-D-övergångar.
* kopparsalter med starkt färgade ligander: Vissa ligander, som cyanid eller sulfid, kan ha sin egen starka färg, som kan dominera kopparsaltets färg.
Sammanfattningsvis är den blå färgen på kopparsalter ett resultat av interaktionen mellan koppar (II) jon och de omgivande liganderna, vilket leder till D-D-övergångar och absorption av vissa våglängder för synligt ljus.
