Aluminiumhydroxid, Al (OH) ₃ , främst utställningar jonisk bindning . Här är varför:

* aluminium (AL) är en metall, och metaller tenderar att förlora elektroner för att bilda positivt laddade joner (katjoner).

* hydroxid (OH-) är en polyatomisk jon med en negativ laddning.

Den starka elektrostatiska attraktionen mellan de positivt laddade aluminiumjonerna (Al ³⁺ ) och de negativt laddade hydroxidjonerna (OH ^- ) bildar den joniska bindningen.

Det är dock viktigt att notera att det också kan finnas en grad av kovalent bindning Inom hydroxidjonen (OH-) själv. Syre- och väteatomerna inom hydroxidjonelektronerna, vilket bidrar till den övergripande strukturen i aluminiumhydroxid.

Även om den primära bindningstypen i aluminiumhydroxid är jonisk, finns det också en komponent av kovalent bindning inom hydroxidjonen.