Här är varför:

* Elektronisk konfiguration: Den elektroniska konfigurationen av kväve är 1S² 2S² 2p³.

* 2p sublevel: 2p -sublevel har tre orbitaler (2px, 2py och 2pz), var och en som kan hålla högst två elektroner.

* kväves 2p elektroner: Kväve fyller dessa orbitaler med tre elektroner, en i varje omlopp.