Här är varför:
* estrar är relativt stabila: Estrar är relativt oreaktiva föreningar på grund av den starka kol-syre-dubbelbindningen i karbonylgruppen.
* väteperoxid är ett svagt oxidationsmedel: Medan H₂O₂ kan fungera som ett oxidationsmedel är det inte tillräckligt starkt för att bryta de stabila bindningarna inom estermolekylen.
Möjliga reaktioner under specifika förhållanden:
* hydrolys: Om du skulle tillsätt en stark syra eller bas i blandningen kan du potentiellt hydrolysera estern för att bilda en karboxylsyra och en alkohol. Detta är emellertid en reaktion av estern med syran/basen, inte direkt med väteperoxiden.
* peroxidbildning (sällsynt): Under extremt specifika omständigheter, med närvaron av en lämplig katalysator och under mycket kontrollerade förhållanden, kan du se bildningen av ett peroxidderivat av estern. Detta är dock mycket osannolikt och inte en typisk reaktion.
Sammanfattningsvis:
Reaktionen mellan väteperoxid och estrar anses i allmänhet vara försumbar. Stabiliteten hos estern och den svaga oxidationsförmågan hos väteperoxid förhindrar att betydande reaktioner inträffar.
