1. Ökad kinetisk energi: Partiklarna har tillräckligt med kinetisk energi för att övervinna de attraktiva krafterna som håller dem ihop i flytande tillstånd. Detta innebär att de rör sig snabbare och med mer energi än vid lägre temperaturer.
2. Fasändring: Partiklarna övergår från vätskan till det gasformiga tillståndet. Detta innebär att de bryter sig loss från vätskans yta och flyr in i den omgivande luften som gasmolekyler.
3. Konstant temperatur: Även om energi läggs till i systemet förblir temperaturen konstant vid kokpunkten. Detta beror på att energin används för att övervinna de intermolekylära krafterna och förändra materiens tillstånd, inte för att öka partiklarnas kinetiska energi.
4. Ökat avstånd och störning: Partiklarna i gasformigt tillstånd är mycket längre från varandra än i flytande tillstånd. De rör sig slumpmässigt och oberoende utan fast arrangemang.
5. Ångtryck =atmosfärstryck: Vid kokpunkten är vätskans ångtryck lika med det atmosfäriska trycket. Detta är den punkt där de flyktande gasmolekylerna utövar tillräckligt med tryck för att övervinna trycket från den omgivande atmosfären.
6. Jämvikt: Vid kokpunkten finns en dynamisk jämvikt mellan vätskan och gasformiga faser. Detta innebär att hastigheten för förångning (vätska till gas) är lika med kondensationsgraden (gas till vätska).
Visualisering av detta:
Föreställ dig en kruka med vattenkokning. Vattenmolekylerna rör sig snabbt och rycker mot varandra. Vissa har tillräckligt med energi för att bryta sig loss från ytan och bli ånga (gas) molekyler. Dessa ångmolekyler stiger och blandas med luften. Samtidigt svalnar vissa ångmolekyler ner och kondenseras tillbaka till flytande vatten och återvänder till potten. Detta kontinuerliga utbyte av molekyler mellan vätskan och gasfaserna är det som kännetecknar kokning.
Obs: Det exakta beteendet vid kokpunkten kan variera något beroende på det specifika ämnet. De allmänna principerna som beskrivs ovan gäller emellertid alla ämnen.
