* Svaga intermolekylära krafter: Svavel finns som en puckerad ringstruktur (S8) i sin fasta form. De intermolekylära krafterna som håller dessa ringar ihop är främst van der Waals -styrkor. Dessa krafter är relativt svaga jämfört med andra typer av intermolekylära krafter som vätebindning eller dipol-dipolinteraktioner.
* Stor atomstorlek: Svavel är en relativt stor atom med ett diffus elektronmoln. Detta leder till svaga spridningskrafter mellan svavelatomerna, vilket ytterligare bidrar till den låga smältpunkten.
* Begränsad kovalent bindning: Medan svavelatomer är bundna ihop i S8 -ringen, finns det begränsade kovalenta bindningar mellan olika ringar. Detta innebär att det finns färre starka interaktioner att övervinna under fasövergången från fast till vätska.
I motsats till svavel uppvisar element med högre smältpunkter vanligtvis starkare intermolekylära krafter, som jonbindning (t.ex. natriumklorid) eller stark metallbindning (t.ex. järn).
Det är viktigt att notera att medan svavel har en relativt låg smältpunkt jämfört med många andra element, är det fortfarande högre än många andra icke-metaller som brom och jod. Detta beror på att svavelens S8-ringstruktur ger en viss grad av stabilitet, vilket bidrar till en högre smältpunkt än icke-metaller med svagare intermolekylära krafter.
