Här är varför:

* aluminium (AL) har tre valenselektroner.

* klor (CL) har sju valenselektroner.

* I ALCL6 är aluminium bundet till sex kloratomer. Detta innebär att aluminiumatomen har sex bindningspar elektroner och inga ensamma par.

Enligt VSEPR -teorin (Valence Shell Electron Pair -repulsion) kommer sex bindningspar runt en central atom att ordna sig i en oktaedral form för att minimera elektronavstötning.

Därför har Alcl6 en oktaedral molekylform.