* joniska föreningar i vatten: Kobolt (II) sulfat är en jonisk förening, vilket innebär att den består av positivt laddade koboltjoner (Co²⁺) och negativt laddade sulfatjoner (SO₄²⁻).
* hydrering: När koso₄ tillsätts till vatten omger vattenmolekylerna jonerna och drar dem isär. Denna process kallas hydrering. De polära vattenmolekylerna lockas till de laddade jonerna och bildar en hydratiseringsfär runt varje jon.
* dissociation: När hydreringsprocessen fortsätter försvagas de joniska bindningarna mellan kobolt- och sulfatjonerna, och jonerna separeras (dissocierar) i sina individuella hydratiserade former:
* co²⁺ (aq): Hydratiserad kobolt (II) joner.
* so₄²⁻ (aq): Hydratiserade sulfatjoner.
Reaktionen kan representeras av följande ekvation:
`` `
COSO₄ (S) → CO²⁺ (AQ) + SO₄²⁻ (AQ)
`` `
Obs: Denna reaktion är ett exempel på en dissociation reaktion , där en solid jonisk förening bryts ned i dess beståndsdelar i lösning.
Observation: Lösningen kommer att göra en rosa eller röd-rosa färg på grund av närvaron av hydratiserade kobolt (II) joner.
