1. Reaktanter: Startmaterialet i en kemisk reaktion kallas reaktanter. De är de ämnen som kommer att omvandlas.
2. Bonds Break: Energi krävs för att bryta de kemiska bindningarna som håller atomerna ihop i reaktanterna. Denna energi kan komma från värme, ljus eller andra former av energi.
3. Bondsformulär: När de gamla bindningarna bryts bildas nya bindningar mellan atomerna och skapar nya molekyler. Denna process frigör energi, som kan vara i form av värme, ljus eller andra former av energi.
4. Produkter: De nya ämnena som bildas i en kemisk reaktion kallas produkter. De har en annan kemisk sammansättning och ofta olika egenskaper än reaktanterna.
Nyckelkoncept:
* bevarande av massan: Den totala massan av reaktanterna före en kemisk reaktion är lika med den totala massan för produkterna efter reaktionen. Atomer skapas eller förstörs inte, de är helt enkelt omarrangerade.
* energiförändringar: Kemiska reaktioner involverar antingen frisättningen (exoterm) eller absorption (endoterm) av energi.
* reaktionshastigheter: Den hastighet med vilken en reaktion inträffar kan påverkas av faktorer som temperatur, koncentration och närvaron av katalysatorer.
Exempel:
Reaktionen mellan vätgas (H2) och syrgas (O2) för att bilda vatten (H2O) är ett klassiskt exempel:
* reaktanter: Väte (H2) och syre (O2)
* Bonds Break: Bindningarna i väte- och syremolekyler bryter.
* obligationer formulär: Nya bindningar bildas mellan väte och syreatomer, vilket skapar vattenmolekyler (H2O).
* Produkter: Vatten (H2O)
i ett nötskal: Kemiska reaktioner handlar om omarrangering av atomer och molekyler för att skapa nya ämnen med olika egenskaper. Denna process innebär att de bryter gamla obligationer, bildar nya obligationer och släpper eller absorberar energi.
