Du försöker balansera förbränningsreaktionen av butan (C4H10) med syre (O2). Så här gör man det:

1. Skriv den obalanserade ekvationen:

C4H10 + O2 → CO2 + H2O

2. Balansera kolatomerna:

Det finns 4 kolatomer på vänster sida (i C4H10) och 1 på höger sida (i CO2). Sätt en 4 framför CO2:

C4H10 + O2 → 4CO2 + H2O

3. Balansera väteatomerna:

Det finns 10 väteatomer på vänster sida (i C4H10) och 2 på höger sida (i H2O). Sätt en 5 framför H2O:

C4H10 + O2 → 4CO2 + 5H2O

4. Balansera syreatomerna:

Det finns 2 syreatomer på vänster sida (i O2) och 13 på höger sida (8 från 4CO2 och 5 från 5H2O). Sätt en 13/2 framför O2:

C4H10 + 13/2 O2 → 4CO2 + 5H2O

5. Eliminera fraktioner (valfritt):

För att bli av med fraktionen, multiplicera hela ekvationen med 2:

2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

Balanserad ekvation:

Den balanserade kemiska ekvationen för förbränning av butan är:

2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O