1. Reaktion av en metall med utspädd syra:
* Material:
* Utspädda saltsyra (HCl) eller utspädd svavelsyra (H₂SO₄)
* Zinkgranuler (Zn) eller magnesiumband (MG)
* En konisk kolv eller ett provrör
* Leveransröret
* En gasburk eller bägare fylld med vatten (för att samla vätgas)
* Förfarande:
1. Placera metallen (Zn eller Mg) i kolven.
2. Tillsätt den utspädda syran.
3. Reaktionen kommer att producera vätgas.
4. Samla vätgasen genom förskjutning av vatten.
* kemisk ekvation:
* Zn (S) + 2HCl (AQ) → Zncl₂ (AQ) + H₂ (G)
* Mg (s) + h₂so₄ (aq) → mgso₄ (aq) + h₂ (g)
2. Reaktion av natrium med vatten:
* Material:
* Natriummetall (NA)
* Vatten (H₂O)
* En petriskål
* En gasburk eller bägare fylld med vatten (för att samla vätgas)
* Förfarande:
1. Placera försiktigt en liten bit natriummetall i petriskålen.
2. Tillsätt några droppar vatten.
3. Reaktionen kommer att vara kraftig och producera vätgas och värme.
4. Samla vätgasen genom förskjutning av vatten.
* kemisk ekvation:
* 2NA (S) + 2H₂O (L) → 2NAOH (AQ) + H₂ (G)
3. Elektrolys av vatten:
* Material:
* Vatten (H₂O)
* Två elektroder (t.ex. grafitstänger)
* En batteri eller strömförsörjning
* En bägare
* Två provrör fyllda med vatten (för att samla gaserna)
* Förfarande:
1. Fyll bägaren med vatten.
2. Anslut elektroderna till batteriet eller strömförsörjningen.
3. Sänk ner elektroderna i vattnet.
4. Slå på strömförsörjningen.
5. Vätgas kommer att produceras vid den negativa elektroden (katod) och syregas vid den positiva elektroden (anod).
6. Samla gaserna i provrören.
* kemisk ekvation:
* 2H₂O (L) → 2H₂ (g) + O₂ (G)
Säkerhetsåtgärder:
* Bär alltid säkerhetsglasögon för att skydda dina ögon.
* Arbeta i ett väl ventilerat område.
* Hantera syror och natriummetall med vård.
* Samla inte vätgas i en stängd behållare, eftersom den kan vara explosiv.
Obs: Valet av metod beror på tillgängliga material och den önskade renheten på vätgas. Reaktionen av metaller med syror är den vanligaste metoden för laboratorieberedning.
