Vatten och salt (NaCl):
* upplösning: När salt tillsätts till vatten löses det upp. Detta betyder att de joniska bindningarna som innehar natrium (Na+) och klorid (Cl-) joner tillsammans i saltkristallen är trasiga. Vattenmolekylerna, som är polära, omger jonerna och drar dem isär.
* Ingen kemisk reaktion: Det finns ingen kemisk reaktion mellan salt och vatten. Saltet upplöses helt enkelt i dess beståndsdelar och bildar en elektrolytlösning.
* Resultat: Du får en homogen lösning av salt upplöst i vatten. Lösningen är salt, men den kemiska sammansättningen av vattnet och saltet förblir oförändrat.
Vatten och natriummetall (NA):
* Våldsam kemisk reaktion: När natriummetall tillsätts till vatten inträffar en mycket exotermisk (värmesläppande) kemisk reaktion.
* Bildning av natriumhydroxid och vätgas: Natrium reagerar med vatten för att producera natriumhydroxid (NaOH), en stark bas och vätgas (H2). Reaktionen representeras av följande ekvation:
2NA (S) + 2H₂O (L) → 2NAOH (AQ) + H₂ (G)
* Värme och explosion: Reaktionen är extremt snabb, vilket genererar betydande värme och leder ofta till en explosion. Den producerade vätgasen är brandfarlig och kan antända i närvaro av luft.
* Resultat: Du får en lösning av natriumhydroxid (lut) och vätgas. Natriummetallen konsumeras helt i reaktionen.
Nyckelskillnader:
* kemisk reaktion kontra upplösning: Salt upplöses i vatten, medan natrium reagerar kemiskt med vatten.
* slutprodukter: Blandning av salt med vatten resulterar i en lösning av joner. Blandning av natrium med vatten producerar natriumhydroxid och vätgas.
* Fara: Att blanda natrium med vatten är extremt farligt på grund av den våldsamma reaktionen och potentialen för explosion. Att blanda salt med vatten är i allmänhet säkert.
I huvudsak upplöses salt i vatten och bildar en lösning av joner, medan natrium reagerar med vatten och producerar nya kemiska föreningar.
