Här är varför:
* valenselektroner: Kväve har 5 valenselektroner (elektroner i sitt yttersta skal).
* oktetregel: Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil oktett (8 elektroner) i sitt yttre skal.
* bindning: För att uppnå en oktett måste kväve få ytterligare tre elektroner. Det kan göra detta genom att bilda tre kovalenta bindningar och dela en elektron från varje bindning med en annan atom.
Exempel:
* ammoniak (NH3): Kväve bildar tre enstaka bindningar med tre väteatomer.
* kväveoxid (NO): Kväve bildar en dubbelbindning med syre. En av bindningarna är en koordinatkovalent bindning, där kväve donerar båda elektronerna för att bilda bindningen.
Medan kväve vanligtvis bildar tre bindningar, kan det ibland bilda fyra bindningar i speciella fall som ammoniumjoner (NH4+). Detta är dock mindre vanligt.
