Här är varför:
* Sodiums elektronkonfiguration: Natrium har en elektronkonfiguration av 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹. Detta innebär att den har en elektron i sitt yttersta skal (3s).
* Fluorins elektronkonfiguration: Fluor har en elektronkonfiguration av 1S² 2S² 2P⁵. Den har sju elektroner i sitt yttersta skal (2p) och behöver ytterligare en elektron för att uppnå en stabil oktett (ädel gaskonfiguration).
* jonisk bindningsbildning: När natrium donerar sin enda valenselektron till fluor, förlorar den en negativ laddning och bildar en positivt laddad jon (Na⁺). Fluor får elektronen och blir en negativt laddad jon (F⁻).
* ädla gaskonfiguration: Natrium, efter att ha förlorat sin valenselektron, har en elektronkonfiguration på 1S² 2S² 2P⁶. Detta matchar elektronkonfigurationen av neon (NE), en ädel gas.
Sammanfattningsvis: Genom att förlora en elektron till fluor uppnår natrium en stabil ädel gaskonfiguration och bildar en stabil jonbindning med fluor.
