Här är varför:

* kväves elektronegativitet: Kväve är mer elektronegativt än väte, vilket innebär att det lockar elektroner starkare.

* kovalenta obligationer: Bindningarna mellan kväve och väte i ammonium är kovalenta, vilket innebär att de delar elektroner. De delade elektronerna dras emellertid närmare kväveatomen på grund av dess högre elektronegativitet.

* Formell avgift: Denna ojämna delning av elektroner resulterar i en formell laddning på +1 på kväveatomen.

* Övergripande avgift: Eftersom de fyra väteatomerna var och en har en neutral laddning är den totala laddningen för ammonium +1.