Elektronisk konfiguration:
* svavel (er): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴
* klor (CL): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵
Nyckelskillnader:
* Antal valenselektroner: Svavel har 6 Valenselektroner (i 3S- och 3P -orbitalerna), medan klor har 7 Valenselektroner.
* orbitalfyllning: Både svavel och klor har sina två första elektronskal fyllda (1s och 2s). Men i det tredje skalet har svavel två elektroner i 3S -orbital och fyra elektroner i 3p -orbitalerna, medan klor har två elektroner i 3S -orbital och fem elektroner i 3p -orbitalerna.
orbitaldiagram:
Här är en förenklad representation av elektronarrangemanget i det yttersta (valens) skalet:
* svavel:
* 3S:↑ ↓
* 3p:↑ ↓ ↑ ↑
* klor:
* 3S:↑ ↓
* 3p:↑ ↓ ↑ ↓ ↑
Implikationer:
* kemisk reaktivitet: Skillnaden i valenselektroner påverkar hur lätt svavel och klor bildar kemiska bindningar. Klor, med en mindre elektron än en full oktett, tenderar att få en elektron för att uppnå en stabil konfiguration, vilket gör det till ett starkt oxidationsmedel. Svavel, med två färre elektroner än en full oktett, är mindre reaktiv och kan få två elektroner eller dela elektroner för att bilda bindningar.
* bindning: Svavel kan bilda kovalenta bindningar med andra element genom att dela sina valenselektroner. Klor kan bilda jonbindningar genom att få en elektron eller kovalenta bindningar genom att dela elektroner.
Sammanfattningsvis: Medan både svavel och klor är icke -metaller under samma period (rad) i den periodiska tabellen, leder deras elektronarrangemang till olika kemiska egenskaper och reaktivitet.
