* litium vill förlora sin ena valenselektron för att uppnå ett stabilt, fullt yttre skal som helium (2 elektroner). Detta gör det positivt laddat (+1).
* brom vill få en elektron för att uppnå ett stabilt, fullt yttre skal som Krypton (8 elektroner). Detta gör det negativt laddat (-1).
Resultatet:
Den starka elektrostatiska attraktionen mellan den positivt laddade litiumjonen (Li+) och den negativt laddade bromidjonen (BR-) bildar en jonisk bindning . Detta resulterar i bildningen av litiumbromid (libr), en stabil jonisk förening.
Visuell representation:
* litium: [Han] 2s¹ -> [han] (förlorar elektron) -> li+
* brom: [Ar] 4s² 3d⁰ 4p⁵-> [ar] 4s² 3d⁰ 4p⁶ (Gains Electron)-> BR-
I huvudsak donerar litium sin elektron till brom och bildar en stabil jonisk förening med ett 1:1 -förhållande.
