* Elektronegativitet: Järn har en lägre elektronegativitet än svavel. Detta innebär att järn är mer benägna att förlora elektroner och bli en katjon (positivt laddad jon). Svavel är å andra sidan mer benägna att få elektroner och bli en anjon (negativt laddad jon).

* reaktivitet med syre: Järn reagerar lätt med syre för att bilda järnoxider (som rost), medan svavel reagerar med syre för att bilda svaveldioxid, en gas. Denna skillnad i reaktivitet med syre belyser järnens högre reaktivitet.

* position i det periodiska tabellen: Järn är en övergångsmetall, medan svavel är en icke -metall. Övergångsmetaller är i allmänhet mer reaktiva än icke -metaller.

Sammanfattningsvis: Järnens lägre elektronegativitet, dess tendens att förlora elektroner och dess position i det periodiska tabellen bidrar alla till dess högre reaktivitet jämfört med svavel.