* Reaktion med koldioxid: NaOH är en stark bas och absorberar lätt koldioxid (CO2) från luften. Denna reaktion bildar natriumkarbonat (Na2CO3) och vatten (H2O):
2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
* EVDAPNING: Vatten i lösningen kommer att avdunsta, särskilt om bägaren lämnas i en torr eller varm miljö. Detta kommer att öka den relativa koncentrationen av NaOH i den återstående lösningen.
Övergripande påverkan:
Absorptionen av CO2 kommer att minska koncentrationen av NaOH, medan förångning kommer att öka den. Reaktionen med CO2 är emellertid en mer betydande faktor, så den totala effekten är en minskning av NaOH -koncentrationen .
Viktiga anteckningar:
* Förändringshastigheten: Förändringshastigheten i koncentration beror på faktorer som:
* Exponering för luft: En bägare med en bredare öppning kommer att utsättas för mer CO2, vilket leder till snabbare reaktion.
* fuktighet: Hög luftfuktighet kommer att bromsa avdunstningen.
* Temperatur: Högre temperaturen accelererar både reaktionen med CO2 och avdunstning.
* Lösningsstyrka: En mer koncentrerad lösning kommer att ha en långsammare förändringshastighet jämfört med en utspädd lösning.
Praktiska konsekvenser:
* lagring: För att minimera förändringar i koncentrationen rekommenderas det att lagra NaOH -lösningar i lufttäta behållare.
* kalibrering: Lösningar som används för exakta mätningar bör vara nyligen beredda eller standardiserade för att redogöra för koncentrationsförändringar.
