skäl:

* Elektronegativitet: Fosfor har en högre elektronegativitet (2,19) än svavel (2,58). Detta innebär att fosfor har en större tendens att locka elektroner, vilket gör det mer troligt att delta i kemiska reaktioner.

* joniseringsenergi: Fosfor har en lägre joniseringsenergi än svavel. Detta innebär att det kräver mindre energi för att ta bort en elektron från en fosforatom, vilket gör det lättare att bilda positiva joner och delta i reaktioner.

* atomstorlek: Fosfor är mindre än svavel. Denna mindre storlek möjliggör starkare interaktioner med andra atomer, vilket leder till ökad reaktivitet.

* Tillgänglighet av d-orbitaler: Fosfor har lediga d-orbitaler, som möjliggör utvidgning av dess valensskal. Detta gör att fosfor kan bilda fler bindningar och delta i ett bredare intervall av reaktioner.

Exempel:

* Fosfor reagerar lätt med syre för att bilda oxider, medan svavel reagerar långsammare.

* Fosfor är mycket reaktiv med halogener, medan svavel reagerar långsammare.

* Fosfor bildar mer stabila föreningar med metaller än svavel.

Slutsats:

På grund av dess högre elektronegativitet, lägre joniseringsenergi, mindre atomstorlek och tillgänglighet av d-orbitaler är fosfor mer reaktiv än svavel.