1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
Förklaring:
* 1s²: Den första energinivån (n =1) har en sublevel (er) som kan ha högst 2 elektroner.
* 2s²: Den andra energinivån (n =2) har en S -sublevel som innehåller 2 elektroner.
* 2p⁶: Den andra energinivån (n =2) har också en P -sublevel som kan hålla upp till 6 elektroner.
* 3s²: Den tredje energinivån (n =3) har en S -sublevel som har 2 elektroner.
* 3p⁶: Den tredje energinivån (n =3) har också en P -sublevel som innehåller 6 elektroner.
* 4s¹: Den fjärde energinivån (n =4) har en S -sublevel som har 1 elektron. Detta är kaliums valenselektron.
Viktig anmärkning: 4S -omloppet fylls före 3D -omloppet eftersom 4S -omloppet har en lägre energinivå. Det är därför kalium har en enda elektron i sitt yttersta skal.
