Octet -regeln
Octet -regeln säger att atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration med åtta elektroner i sin yttersta energinivå (valensskal). Denna konfiguration liknar de ädla gaserna, som är kemiskt oreaktiva på grund av deras fulla yttre skal.
Sodiums elektronkonfiguration
* Natrium (NA) har ett atomantal på 11, vilket innebär att det har 11 protoner och 11 elektroner.
* Dess elektronkonfiguration är 2, 8, 1. Detta betyder att den har en elektron i sitt yttersta skal.
Bildning av natriumjonen
För att uppnå en stabil oktett måste natrium bli av med sin ensamma valenselektron. Detta åstadkommes av:
1. förlorar en elektron: Natrium förlorar sin enda valenselektron. Denna förlust lämnar den med 10 elektroner, och konfigurationen av den tidigare ädla gasen, neon (2, 8).
2. Positiv laddning: Att förlora en negativt laddad elektron lämnar natriumatomen med ytterligare en proton än elektroner. Detta resulterar i en nettopositiv laddning på +1.
3. natriumjon: Den resulterande positivt laddade natriumatomen är nu en natriumjon (Na+).
Sammanfattning
Natrium bildar en positiv jon (Na+) genom att förlora sin enda valenselektron för att uppnå en stabil oktettkonfiguration som den ädla gas neon. Denna process är i linje med oktetregeln, som förklarar hur atomer strävar efter stabilitet genom att få, förlora eller dela elektroner för att uppnå ett fullt yttre skal.
