Här är varför:

* Borons elektronkonfiguration: Bor har ett atomantal på 5, vilket innebär att det har 5 elektroner. Dess elektronkonfiguration är 1S²2S²2P¹.

* valenselektroner: Bor har tre elektroner i sitt yttersta (valens) skal (2s²2p¹).

* oktetregel: Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration av åtta elektroner i deras valensskal (oktetregeln).

* Borons stabilitet: Bor kan uppnå stabilitet genom att dela sina tre valenselektroner med tre väteatomer och bilda tre kovalenta bindningar. Detta skapar en molekyl av boran (BH₃), där bor har ett fullt yttre skal med sex elektroner.

Därför behöver en boratom tre väteatomer för att bilda kovalenta bindningar och uppnå en stabil elektronkonfiguration.