Här är den balanserade kemiska ekvationen:
Fe (OH) ₃ (S) + H₃PO₄ (AQ) → Fepo₄ (S) + 3H₂O (L)
Förklaring:
* järn (iii) hydroxid (Fe (OH) ₃) är en solid, brun fällning.
* fosforsyra (h₃po₄) är en färglös, frätande vätska.
* järn (iii) fosfat (fepo₄) är ett gult, olösligt fast ämne.
* vatten (H₂O) är en vätska.
Mekanism:
Reaktionen involverar överföring av protoner (H⁺) från fosforsyran till hydroxidjonerna (OH⁻) i järn (iii) hydroxid. Denna neutraliseringsreaktion bildar vatten och järn (iii) fosfat, som fälls ut ur lösningen som ett gult fast ämne.
Observationer:
* När fosforsyra tillsätts till järn (iii) hydroxid, kommer en gul fällning av järn (iii) fosfat att bildas.
* Reaktionen kommer att frigöra värme, vilket indikerar att den är exoterm.
Obs:
Reaktionen kan utföras i laboratorieinställning. Det är emellertid viktigt att hantera fosforsyra med försiktighet eftersom den är frätande.
