1. Säkerhetsproblem:
* natrium är en mycket reaktiv metall: Den reagerar våldsamt med vatten och genererar vätgas som är brandfarlig och explosiv. Även spår av vatten i ammoniak kan utlösa denna reaktion.
* Bildning av natriumhydroxid: Vatten reagerar med natrium för att bilda natriumhydroxid (NaOH), vilket är en stark bas och kan ytterligare komplicera reaktionen.
2. Reaktionsspecificitet:
* önskad reaktion: Den önskade reaktionen mellan natrium och ammoniak är bildningen av natriumamid (NANH2), en stark bas som används i organisk syntes.
* konkurrerande reaktion: Vatten kommer att konkurrera med ammoniak för reaktion med natrium. Detta leder till en blandning av produkter, inklusive natriumhydroxid och natriumamid, vilket kan påverka utbytet och renheten hos den önskade produkten.
3. Reaktionseffektivitet:
* Vatten som hämmare: Vatten kan fungera som en hämmare i reaktionen mellan natrium och ammoniak. Det kan bromsa reaktionshastigheten och minska processens totala effektivitet.
Metoder för torkning av ammoniak:
* torkningsmedel: Vanliga torkmedel som används för ammoniak inkluderar natriummetall, kalciumoxid och kaliumhydroxid. Dessa medel absorberar lätt vatten från ammoniakgasen.
* destillation: Ammoniak kan torkas genom destillation. Detta innebär att värma ammoniakgasen och samla den torkade gasen i en separat behållare.
Sammanfattningsvis är torkning av ammoniak viktigt för att säkerställa en säker, kontrollerad och effektiv reaktion med natrium. Det förhindrar bildning av oönskade biprodukter, maximerar utbytet av natriumamid och minimerar säkerhetsriskerna.
