1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

Fes (s) + 2 hcl (aq) → fecl₂ (aq) + h₂s (g)

2. Beräkna den molmassan av vätesulfid (H₂S):

* H:1,01 g/mol (x2 =2,02 g/mol)

* S:32,07 g/mol

* Totalt:34,09 g/mol

3. Beräkna molens vätesulfid:

* Mol =massa / molmassa

* Mol av H₂S =12 g / 34,09 g / mol =0,352 mol

4. Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen för att hitta mullvad med järn II -sulfid (FES):

* Ekvationen visar ett 1:1 molförhållande mellan FES och H₂S.

* Därför behövs 0,352 mol FES.

5. Beräkna massan av järn II -sulfid:

* Molmassa av FE:er:

* FE:55,85 g/mol

* S:32,07 g/mol

* Totalt:87,92 g/mol

* Massa =mol x molmassa

* FES -massa =0,352 mol x 87,92 g/mol =30,9 g

Därför behövs cirka 30,9 gram järn II -sulfid för att reagera med saltsyra för att generera 12 gram vätesulfid.