1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

Reaktionen av ammoniak (NH₃) med syre (O₂) producerar kvävgas (N₂) och vatten (H₂O):

4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O

2. Beräkna den molmassan av ammoniak och syre:

* Molmassa av NH₃ =14,01 g/mol (n) + 3 (1,01 g/mol) (H) =17,04 g/mol

* Molmassa av O₂ =2 (16,00 g/mol) (O) =32,00 g/mol

3. Konvertera gram ammoniak till mol:

* Mol av NH₃ =(200,0 g NH₃) / (17,04 g / mol NH₃) =11,74 mol NH₃

4. Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen:

Den balanserade ekvationen visar att 4 mol NH₃ reagerar med 5 mol O₂.

* Mullvad med o₂ =(11,74 mol nh₃) * (5 mol o₂ / 4 mol nh₃) =14,68 mol o₂

5. Konvertera mol syre till gram:

* Gram o₂ =(14,68 mol o₂) * (32,00 g/mol o₂) =470,0 g o₂

Därför behöver du 470,0 gram syre för att reagera helt med 200,0 gram ammoniak.