* oktetregel: Octet -regeln säger att atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration med åtta elektroner i deras yttersta skal (valensskal).

* nf3 (kväve trifluorid): Kväve har 5 valenselektroner och bildar tre enstaka bindningar med fluor, vilket ger det totalt 8 elektroner (6 från bindningarna + 2 ensamma par). Det följer oktetregeln.

* CO2 (koldioxid): Kol har 4 valenselektroner och bildar dubbelbindningar med två syreatomer. Detta ger kol 8 elektroner och varje syre 8 elektroner (2 ensamma par + 6 från bindningarna), vilket tillfredsställer oktetregeln.

* of2 (syre difluorid): Syre har 6 valenselektroner och bildar två enstaka bindningar med fluor. Detta ger syre 8 elektroner (2 ensamma par + 6 från bindningarna) och fluor 8 elektroner vardera efter oktetregeln.

* Br2 (brom): Brom är en diatomisk molekyl med varje bromatom som delar en elektron med den andra, vilket resulterar i att varje brom har 8 elektroner (4 ensamma par + 4 från bindningen). Detta följer oktetregeln.

* no (kväveoxid): Kväve har 5 valenselektroner, och syre har 6. De bildar en dubbelbindning, vilket ger kväve 7 -elektroner (2 ensamma par + 5 från bindningarna) och syre 8 elektroner. Kväve har bara 7 elektroner, vilket gör det till ett undantag från oktetregeln.

Sammanfattningsvis: Nej (kväveoxid) är molekylen som inte följer oktetregeln.