1. Mindre atomstorlek och högre elektronegativitet:
* Mindre storlek: Fluor har en mindre atomradie än klor. Detta innebär att dess valenselektroner är närmare kärnan och upplever en starkare attraktion.
* Högre elektronegativitet: Fluor är det mest elektronegativa elementet, vilket innebär att det har ett starkare drag på delade elektroner i en bindning.
2. Lägre joniseringsenergi:
Fluor har en lägre joniseringsenergi jämfört med klor. Detta innebär att det kräver mindre energi för att ta bort en elektron från en fluoratom, vilket gör det lättare att få en elektron och fungera som en oxidationsmedel.
3. Svagare F-F Bond:
F-F-bindningen är relativt svag jämfört med CL-CL-bindningen. Detta beror på den lilla storleken på fluoratomer, vilket leder till betydande elektronelektronavstötning mellan de ensamma paren. Den svagare bindningen gör det lättare för fluor att bryta isär och bilda nya bindningar med andra element och fungerar som en kraftfull oxidationsmedel.
4. Frånvaro av D-Orbitals:
Fluor har inga d-orbitaler i sitt valensskal, till skillnad från klor. Detta begränsar fluorens förmåga att utöka sin oktet och delta i reaktioner som involverar högre oxidationstillstånd. Följaktligen föredrar fluor främst att få en elektron, vilket gör det till en potent oxidationsmedel.
Sammanfattningsvis bidrar fluorens mindre storlek, högre elektronegativitet, lägre joniseringsenergi, svag F-F-bindning och brist på D-orbitaler till dess exceptionella oxidationsförmåga, vilket gör den starkare än klor.
