Här är varför:

* vätebindning kräver en mycket elektronegativ atom: Vätebindning sker när en väteatom är bunden till en mycket elektronegativ atom som syre, kväve eller fluor. Dessa elektronegativa atomer lockar de delade elektronerna i bindningen, vilket skapar en partiell positiv laddning på väteatomen och en partiell negativ laddning på den elektronegativa atomen.

* klorens elektronegativitet är för låg: Medan klor är mer elektronegativ än kol eller väte, är dess elektronegativitet (3,16) betydligt lägre än syre (3,44), kväve (3.04) eller fluor (3.98). Denna skillnad i elektronegativitet innebär att väteklorbindningen inte är tillräckligt polär för att skapa ett tillräckligt starkt dipolmoment för vätebindning.

* Andra faktorer: Storleken på kloratomen spelar också en roll. Klor är en större atom, som försvagar attraktionen mellan väte och kloratomer, vilket ytterligare minskar möjligheten till vätebindning.

Sammanfattningsvis förhindrar klorens relativt låga elektronegativitet och större storlek från att bilda tillräckligt starka dipolmoment för att delta i vätebindning.