Här är varför:

* vätebindningar är speciella intermolekylära krafter som förekommer mellan en väteatom kovalent bundna till en mycket elektronegativ atom (som syre, kväve eller fluor) och ett elektronpar i det ensamma paret av en angränsande elektronegativ atom.

* h₂ har bara en enda kovalent bindning mellan de två väteatomerna. Det finns inga ensamma par eller mycket elektronegativa atomer involverade.

* Interaktionen mellan H₂ -molekyler beror främst på van der Waals styrkor , som är mycket svagare än vätebindningar.