1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵

Så här förstår du detta:

* 1s²: Den första energinivån (n =1) har 1 underskal (er) som kan innehålla 2 elektroner.

* 2s²: Den andra energinivån (n =2) har 1 underskal (er) som kan innehålla 2 elektroner.

* 2p⁶: Den andra energinivån (n =2) har också 3 underskal (P) som kan innehålla totalt 6 elektroner (2 elektroner per p underskal).

* 3s²: Den tredje energinivån (n =3) har 1 underskal (er) som kan innehålla 2 elektroner.

* 3p⁵: Den tredje energinivån (n =3) har också 3 underskal (P) som har 5 elektroner.

Viktig anmärkning: Klor har 17 elektroner, och den elektroniska konfigurationen återspeglar detta.