1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵
Så här förstår du det:
* 1s²: Den första energinivån (n =1) har ett underskal (er) som kan innehålla 2 elektroner.
* 2s²: Den andra energinivån (n =2) har ett S -underskal som kan innehålla 2 elektroner.
* 2p⁶: Den andra energinivån har också ett P -underskal som kan innehålla 6 elektroner.
* 3s²: Den tredje energinivån (n =3) har ett S -underskal som kan innehålla 2 elektroner.
* 3p⁵: Den tredje energinivån har också ett P -underskal som endast är delvis fylld med 5 elektroner (den kan rymma 6).
Denna konfiguration visar arrangemanget av klorens 17 elektroner i deras respektive energinivåer och underskal.
