Här är en uppdelning:
* koppar (i) Acetat: Cuch₃coo
* koppar (ii) Acetat: Cu (ch₃coo) ₂
Förklaring:
* koppar (i) har en +1 -laddning (Cu⁺).
* koppar (ii) har en +2 -laddning (Cu²⁺).
* acetat har en -1 -laddning (Ch₃coo⁻).
För att balansera avgifterna i föreningen behöver du:
* En koppar (i) jon (Cu⁺) och en acetatjon (CH₃COO⁻) för att bilda cuch₃coo .
* En koppar (II) jon (Cu²⁺) och två acetatjoner (CH₃COO⁻) för att bilda Cu (CH₃COO) ₂ .
Obs: Koppar (ii) acetat är mycket vanligare än koppar (i) acetat.
