* Elektronegativitet: Fluor är det mest elektronegativa elementet på det periodiska tabellen. Detta innebär att det har en mycket starkare attraktion för elektroner än syre.

* Elektronaffinitet: Fluor har en högre elektronaffinitet än syre, vilket innebär att det släpper mer energi när den får en elektron.

* bindningsstyrka: F-F-bindningen i fluorgas är svagare än O-O-bindningen i syrgasgas. Detta gör fluor mer benägna att bryta sin bindning och reagera med andra ämnen för att få en elektron.

i enkla termer: Fluor är så angelägen om att få en elektron för att slutföra sitt yttre skal att den lätt kommer att dra elektroner bort från andra element och oxiderar dem under processen.

Exempel:

* Fluor kan oxidera vatten och producera syre och hydrofluorinsyra.

* Fluor kan reagera med ädla gaser som Xenon för att bilda föreningar som XEF2 och XEF4. Dessa reaktioner är extremt svåra att uppnå med syre.

Obs: Medan fluor är en mycket stark oxidationsmedel, är det viktigt att komma ihåg att både syre och fluor kan fungera som oxidationsmedel beroende på den specifika kemiska reaktionen.