1. Idealisk gaslag:
* Ekvation: Pv =nrt
* var:
* P =tryck (i atmosfärer)
* V =volym (i liter)
* n =antal mol
* R =idealisk gaskonstant (0,0821 L Atm/mol k)
* T =temperatur (i Kelvin)
* Process:
1. Mät trycket, volymen och temperaturen på en känd massa av gasen.
2. Lös för antalet mol (n) med den ideala gaslagen.
3. Beräkna molmassan genom att dela upp gasens massa med antalet mol.
2. Densitet och idealisk gaslag:
* Ekvation: M =(drt)/p
* var:
* M =molmassa
* D =densitet (i G/L)
* R =idealisk gaskonstant (0,0821 L Atm/mol k)
* T =temperatur (i Kelvin)
* P =tryck (i atmosfärer)
* Process:
1. Mät gasens täthet, tryck och temperatur.
2. Ersätt dessa värden i ekvationen för att beräkna molmassan.
3. Diffusion eller effusionshastighet:
* Grahams lag: Hastigheten för effusion eller diffusion av en gas är omvänt proportionell mot kvadratroten av dess molmassa.
* Ekvation: Rate₁/rate₂ =√ (m₂/m₁)
* Process:
1. Mät effusion eller diffusionshastigheter för två gaser, en med en känd molmassa.
2. Använd Grahams lag för att beräkna molmassan för den okända gasen.
4. Masspektrometri:
* Process:
1. Jonisera gasprovet.
2. Accelerera jonerna genom ett magnetfält.
3. Jonerna avböjs baserat på deras mass-till-laddningsförhållande (m/z).
4. Upptäck jonerna och mät deras överflöd.
5. Toppen som motsvarar den vanligaste jonen ger molmassan.
Dessa metoder ger olika sätt att bestämma den molmassan för en gas, var och en med sina egna fördelar och begränsningar. Den bästa metoden att använda beror på den specifika gasen och den tillgängliga utrustningen.
