* aluminium (AL) är en metall, och den tenderar att förlora tre elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration. Detta skapar en positivt laddad aluminiumjon (Al³⁺).

* fluor (F) är en icke -metall, och den tenderar att få en elektron för att uppnå en stabil elektronkonfiguration. Detta skapar en negativt laddad fluoridjon (F⁻).

Den starka elektrostatiska attraktionen mellan den positivt laddade aluminiumjonen och de negativt laddade fluoridjonerna resulterar i bildningen av en jonisk förening, aluminiumfluorid (Alf₃) .