Molten NaCl:

* Laddningsbärare: Natriumjoner (Na+) och kloridjoner (Cl-)

* Förklaring: När NaCl smälter bryter de joniska bindningarna och jonerna blir fria att röra sig. Detta gör att de kan bära elektrisk ström.

vattenhaltig NaCl (saltvatten):

* Laddningsbärare: Natriumjoner (Na+) och kloridjoner (Cl-), såväl som hydratiserade elektroner (elektroner omgiven av vattenmolekyler).

* Förklaring: I lösning upplöses NaCl till joner. Jonerna är fria att röra sig och bära ström. Dessutom kan vattenmolekyler också delta i ledning genom att acceptera elektroner och bli hydratiserade elektroner.

Nyckelpunkter:

* joniska föreningar: Den grundläggande principen är att i joniska föreningar (som NaCl) genomförs elektricitet genom rörelse av joner.

* hydratiserade elektroner: Närvaron av hydratiserade elektroner i vattenhaltiga lösningar förbättrar lösningens konduktivitet.

Låt mig veta om du vill ha mer information om något av dessa koncept!