alcl₃ (s) + 6h₂o (l) → [al (h₂o) ₆] ³⁺ (aq) + 3cl⁻ (aq)
Förklaring:
* alcl₃ (s): Aluminiumklorid är ett fast ämne i sin vattenfria form.
* h₂o (l): Vatten är en vätska.
* [Al (H₂O) ₆] ³⁺ (aq): Aluminium bildar en komplex jon med sex vattenmolekyler, [Al (H₂O) ₆] ³⁺, i lösning. Denna komplexa jon förenklas ofta till Al³⁺ (aq).
* 3cl⁻ (aq): Kloridjonerna frisätts i lösningen.
Nyckelpunkter:
* hydrolys: Reaktionen involverar vattenmolekyler som bryter isär aluminiumkloridföreningen.
* exotermiskt: Denna reaktion är exoterm, vilket betyder att den släpper ut värmen.
* Acidic Solution: Lösningen blir sur på grund av bildningen av hydroniumjoner (H₃O⁺) från hydrolysen av ALCL₃.
Obs: Reaktionen är reversibel, men den framåtreaktionen gynnas i detta fall.
