* Övergångsmetaller tenderar att förlora elektroner för att bilda positivt laddade joner (katjoner). Detta beror på deras relativt låga joniseringsenergier och närvaron av d-elektroner som lätt kan tas bort.

* klor är ett mycket elektronegativt element, vilket innebär att det lockar elektroner starkt. Den får en elektron för att bilda en negativt laddad jon (anjon), Cl⁻.

Den starka elektrostatiska attraktionen mellan den positivt laddade metallkatjonen och den negativt laddade kloridanjonen resulterar i bildningen av en jonisk bindning.

Exempel:

Reaktionen av järn (Fe) med klor (CL₂) bildar järn (iii) klorid (fecl₃):

2FE (S) + 3Cl₂ (G) → 2FECL₃ (S)

I FECL₃ finns järn som Fe³⁺joner och klor finns som Cl⁻joner, som hålls samman av jonbindningar.