Förstå molekylformer
Molekylär form bestäms av arrangemanget av elektronpar runt en central atom. De vanligaste formerna är:
* linjär: Två elektronpar runt den centrala atomen, vilket resulterar i en rak linje.
* böjd/V-formad: Två bindningspar och två ensamma par elektroner runt den centrala atomen, vilket skapar en böjd form.
* trigonal plan: Tre elektronpar runt den centrala atomen och bildar en platt triangel.
* tetraedral: Fyra elektronpar runt den centrala atomen och bildar en pyramid med en triangulär bas.
Identifiera föreningen
För att bestämma vilken förening som inte är böjd måste vi titta på den centrala atomen och dess bindning och ensamma parelektroner. Här är några vanliga exempel:
* vatten (H₂O): Den centrala atomen är syre, som har två ensamma par och två bindningspar. Detta resulterar i en böjd form.
* Koldioxid (CO₂): Den centrala atomen är kol, som har två dubbelbindningar till syreatomer. Dessa bindningar är linjära, vilket resulterar i en linjär molekyl.
* ammoniak (NH₃): Den centrala atomen är kväve, som har ett ensamt par och tre bindningspar. Detta resulterar i en trigonal pyramidform.
* metan (CH₄): Den centrala atomen är kol, som har fyra bindningspar. Detta resulterar i en tetraedral form.
svar
Föreningen som inte har en böjd molekylform är koldioxid (CO₂) .
