* kolligativa egenskaper: Dessa egenskaper hos lösningar beror endast på antalet löstpartiklar som finns, inte deras identitet.
* fryspunkt: Fryspunkten för ett lösningsmedel är temperaturen vid vilken dess vätska och fasta faser är i jämvikt.
* löst störningar: När ett lösta ämnet löses i ett lösningsmedel stör det det regelbundna arrangemanget av lösningsmedelsmolekyler. Detta gör det svårare för lösningsmedelsmolekylerna att bilda en fast gitterstruktur, vilket kräver en lägre temperatur för frysning.
Nyckelpunkter:
* nonjonizing: Lösningen bildar inte joner i lösningen, vilket innebär att den förblir som enskilda molekyler.
* fast: Lösningen är ett fast ämne innan det upplöses, men dess tillstånd påverkar inte principen.
* Koncentration: Ju större koncentration av det lösta ämnet, desto lägre frysningspunkt för lösningen.
Exempel:
Att tillsätta salt till vatten sänker sin fryspunkt, varför salt används för att avcera vägar på vintern. Saltet upplöses i vattnet och sänker fryspunkten under den typiska fryspunkten för vatten (0 ° C).
