1. Bestäm halvreaktionen och Faradays konstant

* Halvreaktion: Den relevanta halvreaktionen är reduktionen av vismut (iii) joner:

Bi³⁺ (aq) + 3e⁻ → bi (s)

* Faradays konstant (F): Denna konstant representerar laddningen som bärs av en mol elektroner, cirka 96 485 c/mol.

2. Beräkna mullvadarna i vismut

* molmassa av BI: 208,98 g/mol

* mol BI: (10,0 g bi) / (208,98 g / mol) =0,0478 mol bi

3. Beräkna den totala avgiften som krävs

* elektroner per mol BI: Från halvreaktionen krävs 3 mol elektroner för att producera 1 mol BI.

* Total laddning (Q): (0,0478 mol bi) * (3 mol e⁻/mol bi) * (96 485 c/mol e⁻) =13 850 c

4. Beräkna tiden

* Current (i): 25.0 A (AMPS)

* Tid (t): Q / I =(13 850 C) / (25,0 a) =554 sekunder

5. Konvertera till minuter (valfritt)

* Tid (t): (554 sekunder) / (60 sekunder / minut) =9,23 minuter

Därför skulle det ta cirka 9,23 minuter att producera 10,0 g vismut med en ström på 25,0 ampere.