* gaser är blandbara: Gaser blandas i allmänhet med varandra i alla proportioner, vilket innebär att de är blandbara. Detta beror på det stora avståndet mellan gasmolekyler.
* löslighet beror på tryck och temperatur: Lösligheten hos en gas i en annan påverkas av tryck och temperatur.
* Tryck: Högre tryck ökar lösligheten för en gas i en annan.
* Temperatur: Högre temperatur minskar lösligheten för en gas i en annan.
* Låg löslighet av kväve i helium: Kväve och helium är båda relativt inerta gaser, vilket innebär att de inte lätt interagerar. Detta resulterar i låg löslighet av kväve i helium.
Praktiska överväganden:
* gasblandningar: Medan kväve kommer att upplösas i helium är det upplösta beloppet vanligtvis försumbar för de flesta praktiska tillämpningar. Detta innebär att gasblandningar som helium/kväveblandningar uppför sig väsentligen som en blandning av två separata gaser.
* helium som bärargas: Helium används ofta som bärargas i kromatografi och andra tillämpningar där låg löslighet är önskvärd. Den låga lösligheten av kväve i helium hjälper till att säkerställa att kväve inte påverkar analysen signifikant.
Avslutningsvis: Kvävgas kommer att lösas upp i heliumgas, men i mycket begränsad utsträckning. Denna låga löslighet gör helium användbar i olika applikationer där det är viktigt att minimera närvaron av andra gaser.
