* Elektronegativitetsskillnad: Elektronegativitetsskillnaden mellan fosfor (P) och väte (H) är relativt liten. Fosfor har en elektronegativitet på 2,19, och väte har en elektronegativitet på 2,20. Denna lilla skillnad indikerar att elektronerna delas mellan atomerna snarare än att överföras fullt ut, vilket är karakteristiken för kovalent bindning.

* Molekylstruktur: PH₃ bildar en pyramidform med fosfor i mitten och tre väteatomer bundna till den. Denna molekylstruktur är typisk för kovalenta föreningar.

* Fysiska egenskaper: PH₃ är en gas vid rumstemperatur och är relativt oreaktiv. Dessa egenskaper överensstämmer med kovalenta föreningar.

I kontrast är joniska föreningar vanligtvis:

* Ha en stor elektronegativitetsskillnad mellan elementen.

* Forma kristallgitter med starka elektrostatiska interaktioner.

* Ha höga smält- och kokpunkter.

Även om det kan finnas en liten grad av polaritet i P-H-bindningen på grund av den lilla skillnaden i elektronegativitet, är den totala naturen av bindningen i fosfor trihydrid kovalent .