vätebindning:
* Vatten: Vattenmolekyler är mycket polära, vilket innebär att de har ett positivt slut (väteatomerna) och ett negativt slut (syreatomen). Dessa motsatta laddningar gör det möjligt för vattenmolekyler att bilda starka vätebindningar med varandra. Dessa bindningar är mycket starka och kräver mycket energi för att bryta och förklara varför vatten förblir en vätska vid rumstemperatur.
* ammoniak: Ammoniak har också en polär struktur och bildar vätebindningar, men de är svagare än de i vatten. Detta beror på att kväveatomen i ammoniak är mindre elektronegativ än syreatomen i vatten, vilket innebär att den inte drar lika starkt på de delade elektronerna. Svagare vätebindningar innebär att mindre energi behövs för att bryta dem, så ammoniak finns som en gas vid rumstemperatur.
Andra faktorer:
* Molekylvikt: Även om det inte är så signifikant som vätebindning, har ammoniak en lägre molekylvikt än vatten, vilket också bidrar till dess volatilitet (tendens att förångas).
Sammanfattningsvis: Den viktigaste skillnaden ligger i styrkan hos vätebindning. Vattens starkare vätebindningar leder till en högre kokpunkt och ett flytande tillstånd vid rumstemperatur, medan ammoniaks svagare vätebindningar resulterar i en lägre kokpunkt och ett gasformigt tillstånd vid rumstemperatur.
