polaritet är ett mått på den ojämna fördelningen av elektrondensitet i en molekyl. Det uppstår från skillnader i elektronegativitet mellan atomer.

Elektronegativitet är en atoms förmåga att locka elektroner mot sig själv i en kemisk bindning.

Vätecyanid (HCN)

* polar kovalent bindning: Kolvävebindningen i HCN är en polär kovalent bindning eftersom kväve är mer elektronegativ än kol. Detta skapar en partiell negativ laddning på kväveatomen och en partiell positiv laddning på kolatomen.

* linjär geometri: Den linjära geometrien för HCN möjliggör ett netto dipolmoment, eftersom bindningsdipolerna inte avbryter varandra.

kisel tetrabromid (sibr₄)

* polära kovalenta bindningar: Kiselbrominbindningarna i Sibr₄ är också polära kovalenta bindningar, där brom är mer elektronegativa än kisel.

* tetraedral geometri: Emellertid resulterar den tetraedriska geometrien för Sibr₄ i att bindningsdipolerna avbryter varandra, vilket resulterar i en icke -polär molekyl.

Slutsats:

På grund av dess polära kovalenta bindningar och linjär geometri har vätecyanid (HCN) ett större dipolmoment och är därför mer polär än kiseltetrabromid (Sibr₄).