Här är varför:
* vätebindning: Alkoholer innehåller en hydroxylgrupp (-OH). Syreatomen i denna grupp är mycket elektronegativ, vilket innebär att den lockar elektroner starkare än väte. Detta skapar en partiell negativ laddning på syre och en partiell positiv laddning på väte. Denna polaritet möjliggör vätebindning mellan alkoholmolekyler.
* starkare intermolekylära krafter: Vätebindningar är mycket starkare än Van der Waals -krafter som finns mellan alkanmolekyler. Dessa starka krafter kräver mer energi att övervinna, vilket leder till en högre kokpunkt för alkoholer.
* polaritet: Alkoholer är polära molekyler på grund av närvaron av hydroxylgruppen. Denna polaritet bidrar också till starkare intermolekylära interaktioner mellan alkoholmolekyler, vilket ytterligare ökar kokpunkten.
I kontrast:
* Alkanes är icke -polära molekyler, vilket innebär att de bara uppvisar svaga van der Waals -krafter mellan molekyler. Dessa krafter övervinnas lätt, vilket resulterar i lägre kokpunkter.
Sammanfattningsvis: Närvaron av vätebindning och polariteten hos hydroxylgruppen i alkoholer ökar deras kokpunkter avsevärt jämfört med deras alkanens motsvarigheter.
